Расчет состава раствора

Строительный раствор появился довольно давно. Еще в Древнем Египте люди научились делать смесь из гипса и песка, которая позволяла связывать между собой глиняные кирпичи и различные блоки. Что касается распространенного цементно-песчаного раствора, являющегося в настоящее время неотъемлемой частью любого строительного процесса, то он был изобретен уже в римские времена.

Сейчас даже строительство каркасного дома не обходится без кладочных или штукатурных работ. Поэтому если Вы человек, который хочет воплотить свою мечту в жизнь, — построить свой дом, то Вам не обойтись без калькулятора, представленного на этой странице. Ведь перед строительством каждый прикидывает, какие у него будут затраты на данное мероприятия. А в случае с раствором это сделать довольно сложно, так как для расчета его состава необходимо пользоваться специальными таблицами.

С данным же калькулятором все просто. Вы выбираете один из трех типов расчета, заводите исходные данные и узнаете, сколько Вам потребуется

цемента, песка, воды и добавок для приготовления того или иного раствора.

Типы расчета калькулятора:

• Тип 1 — расчет состава раствора по массе.

• Тип 2 — расчет состава цементно-песчаного раствора без добавок.

• Тип 3 — расчет Ц/П раствора с добавками.

Инструкция к калькулятору

Исходные данные

Тип 1

Количество раствора — объем готового раствора, для которого необходимо рассчитать расход компонентов по массе.

Марка раствора — указывается предел прочности раствора на сжатие (например, если марка раствора М25, то предел его прочности на сжатие равен 25 кг/см²).

Ц:Д:П — части раствора (Цемент : Добавка : Песок), смешиваемые по массе (например, 1 кг цемента : 0,2 кг добавки : 4 кг песка). Причем компоненты берутся в максимально уплотненном состоянии.

Марка цемента — все то же самое, что и про марку раствора.

Вес мешка с цементом — сколько кг будут весить покупаемые Вами мешки с цементом.

Цена за 1 мешок — стоимость одного мешка с цементом.

Вес мешка с добавкой — масса одной упаковки с добавкой (известь, глина, гипс, противоморозная добавка и др.).

Цена за 1 мешок — стоимость одного мешка с добавкой.

Цена за 1 т песка — стоимость 1 тонны песка.

Тип 2 и тип 3

Количество раствора — объем раствора, для которого будет производиться расчет его компонентов по объему.

Здесь в отличие от расчета по массе соотношение Ц:Д:П:В не задается, а выводится в зависимости от заданных марок раствора и вяжущего (марки табличные см. выше ссылку). И оно может означать 1 м³ цемента : 0,2 м³ добавки : 4 м³ песка : 1 м³ воды.

Расчеты при приготовлении водных растворов

Приблизительные растворы. При приготовлении приблизительных растворов количества веществ, которые должны быть взяты для этого, вычисляют с небольшой точностью. Атомные веса элементов для упрощения расчетов допускается брать округленными иногда до целых единиц. Так, для грубого подсчета атомный вес железа можно принять равным 56 вместо точного —55,847; для серы — 32 вместо точного 32,064 и т. д.

Вещества для приготовления приблизительных растворов взвешивают на технохимических или технических весах.

Принципиально расчеты при приготовлении растворов совершенно одинаковы для всех веществ.

Количество приготовляемого раствора выражают или в единицах массы (г, кг), или в единицах объема (мл, л), причем для каждого из этих случаев вычисление количества растворяемого вещества проводят по-разному.

Пример. Пусть требуется приготовить 1,5 кг 15%-ного раствора хлористого натрия; предварительно вычисляем требуемое количе-ство соли. Расчет проводится согласно пропорции:

т. е. если в 100 г раствора содержится 15 г соли (15%), то сколько ее потребуется для приготовления 1500 г раствора?

Расчет показывает, что нужно отвесить 225 г соли, тогда воды иужио взять 1500 — 225 = 1275 г. ¦

Если же задано получить 1,5 л того же раствора, то в этом случае по справочнику узнают его плотность, умножают последнюю на заданный объем и таким образом находят массу требуемого количества раствора. Так, плотность 15%-нoro раствора хлористого натрия при 15 0C равна 1,184 г/см3. Следовательно, 1500 мл составляет

Следовательно, количество вещества для приготовления 1,5 кг и 1,5 л раствора различно.

 

Расчет, приведенный выше, применим только для приготовления растворов безводных веществ. Если взята водная соль, например Na2SO4-IOh3O1 то расчет несколько видоизменяется, так как нужно принимать во внимание и кристаллизационную воду.

Пример. Пусть нужно приготовить 2 кг 10%-ного раствора Na2SO4, исходя из Na2SO4 *10h3O.

Молекулярный вес Na2SO4 равен 142,041, a Na2SO4*10h3O 322,195, или округленно 322,20.

Расчет ведут вначале па безводную соль:

Следовательно, нужно взять 200 г безводной соли. Количество десятиводной соли находят из расчета:

Воды в этом, случае нужно взять: 2000 — 453,7 =1546,3 г.

Так как раствор не всегда готовят с пересчетом на безводную соль, то на этикетке, которую обязательно следует наклеивать на сосуд с раствором, нужно указать, из какой соли приготовлен раствор, например 10%-ный раствор Na2SO4 или 25%-ный Na2SO4*10h3O.

Часто случается, что приготовленный ранее раствор нужно разбавить, т. е. уменьшить его концентрацию; растворы разбавляют или по объему, или по массе.

 

Пример. Нужно разбавить 20%-ный раствор сернокислого аммония так, чтобы получить 2 л 5%-иого раствора. Расчет ведем следующим путем. По справочнику узнаем, что плотность 5%-ного раствора (Nh5)2SO4 равна 1,0287 г/см3. Следовательно, 2 л его должны весить 1,0287*2000 = 2057,4 г. В этом количестве должно находиться сернокислого аммония:

Теперь можно подсчитать, сколько нужно взять 20%-ного рас* твора, чтобы получить 2 л 5%-ного раствора.

Полученную массу раствора можно пересчитать на объем его. Для этого массу раствора делят на его плотность (плотность 20%-ного раствора равна 1.1149 г/см3), т. е.

Учитывая, что при отмеривании могут произойти потери, нужно взять 462 мл и довести их до 2 л, т. е. добавить к ним 2000—462 = = 1538 мл воды.

Если же разбавление проводить по массе, расчет упрощается. Но вообще разбавление проводят из расчета на объем, так как жидкости, особенно в больших количествах, легче отмерить по объему, чем взвесить.

Нужно помнить, что при всякой работе как с растворением, так и с разбавлением никогда не следует выливать сразу всю воду в сосуд.

Водой ополаскивают несколько раз ту посуду, в которой проводилось взвешивание или отмеривание нужного вещества, и каждый раз добавляют эту воду в сосуд для раствора.

Когда не требуется особенной точности, при разбавлении растворов или смешивании их для получения растворов другой концентрации можно пользоваться следующим простым и быстрым способом.

Возьмем разобранный уже случай разбавления 20%-ного раствора сернокислого аммония до 5%-ного. Пишем вначале так:

где 20 — концентрация взятого раствора, 0 — вода и 5’—-требуемая концентрация. Теперь из 20 вычитаем 5 и полученное значение пишем в правом нижнем углу, вычитая же нуль из 5, пишем цифру в правом верхнем углу. Тогда схема примет такой вид:

Это значит, что нужно взять 5 объемов 20%-ного раствора и 15 объемов воды. Конечно, такой расчет не отличается точностью.

Если смешивать два раствора одного и того же вещества, то схема сохраняется та же, изменяются только числовые значения. Пусть смешением 35%-ного раствора и 15%-ного нужно приготовить 25%-ный раствор. Тогда схема примет такой вид:

т. е. нужно взять по 10 объемов обоих растворов. Эта схема дает приблизительные результаты и ею можно пользоваться только тогда, когда особой точности не требуется.Для всякого химика очень важно воспитать в себе привычку к точности в вычислениях, когда это необходимо, и пользоваться приближенными цифрами в тех случаях, когда это не повлияет на результаты работы.Когда нужна большая точность при разбавлении растворов, вычисление проводят по формулам.

 

Разберем несколько важнейших случаев.

Приготовление разбавленного раствора. Пусть с — количество раствора, m%—концентрация раствора, который нужно разбавить до концентрации п%. Получающееся при этом количество разбавленного раствора х вычисляют по формуле:

а объем воды v для разбавления раствора вычисляют по формуле:

 

Смешивание двух растворов одного и того же вещества различной концентрации для получения раствора заданной концентрации. Пусть смешиванием а частей m%-ного раствора с х частями п%-ного раствора нужно получить /%-ный раствор, тогда:

Точные растворы. При приготовлении точных растворов вычисление количеств нужных веществ проверят уже с достаточной степенью точности. Атомные весы элементов берут по таблице, в которой приведены их точные значения. При сложении (или вычитании) пользуются точным значением слагаемого с наименьшим числом десятичных знаков. Остальные слагаемые округляют, оставляя после запятой одним знаком больше, чем в слагаемом с наименьшим числом знаков. В результате оставляют столько цифр после запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом десятичных знаков; при этом производят необходимое округление. Все расчеты производят, применяя логарифмы, пятизначные или четырехзначные. Вычисленные количества вещества отвешивают только на аналитических весах.

Взвешивание проводят или на часовом стекле, или в бюксе. Отвешенное вещество высыпают в чисто вымытую мерную колбу через чистую сухую воронку небольшими порциями. Затем из промывалки несколько раз небольшими порциями воды обмывают над воронкой бнже или часовое стекло, в котором проводилось взвешивание. Воронку также несколько раз обмывают из промывалки дистиллированной водой.

Для пересыпания твердых кристаллов или порошков в мерную колбу очень удобно пользоваться воронкой, изображенной на рис. 349. Такие воронки изготовляют емкостью 3, 6, и 10 см3. Взвешивать навеску можно непосредственно в этих воронках (негигроскопические материалы), предварительно определив их массу. Навеска из воронки очень легко переводится в мерную колбу. Когда навеска пересыпается, воронку, не вынимая из горла колбы, хорошо обмывают дистиллированной водой из промывалки.

Как правило, при приготовлении точных растворов и переведении растворяемого вещества в мерную колбу растворитель (например, вода) должен занимать не более половины емкости колбы. Закрыв пробкой мерную колбу, встряхивают ее до полного растворения твердого вещества. После этого полученный раствор дополняют водой до метки и тщательно перемешивают.

Молярные растворы. Для приготовления 1 л 1 M раствора какого-либо вещества отвешивают на аналитических весах 1 моль его и растворяют, как указано выше.

Пример. Для приготовления 1 л 1 M раствора азотнокислого серебра находят в таблице или подсчитывают молекулярную массу AgNO3, она равна 169,875. Соль отвешивают и растворяют в воде.

Если нужно приготовить более разбавленный раствор (0,1 или 0,01 M), отвешивают соответственно 0,1 или 0,01 моль соли.

Если же нужно приготовить меньше 1 л раствора, то растворяют соответственно меньшее количество соли в соответствущем объеме воды.

Нормальные растворы готовят аналогично, только отвешивая не 1 моль, а 1 грамм-эквивалент твердого вещества.

Если нужно приготовить полунормальный или децинормальный раствор, берут соответственно 0,5 или 0,1 грамм-эквивалента. Когда готовят не 1 л раствора, а меньше, например 100 или 250 мл, то берут1/10 или 1/4 того количества вещества, которое требуется для приготовления I л, и растворяют в соответствующем объеме воды.

Рис 349. Воронки для пересыпания навески а колбу.

 

После приготовления раствора его нужно обязательно проверить титрованием соответствующим раствором другого вещества с известной нормальностью. Приготовленный раствор может не отвечать точно той нормальности, которая задана. В таких случаях иногда вводят поправку.

В производственных лабораториях иногда готовят точные растворы «по определяемому веществу». Применение таких растворов облегчает расчеты при анализах, так как достаточно умножить объем раствора, пошедший на титрование, на титр раствора, чтобы получить содержание искомого вещества (в г) во взятом для анализа количестве какого-либо раствора.

Расчет при приготовлении титрованного раствора по определяемому веществу ведут также по грамм-эквиваленту растворяемого вещества, пользуясь формулой:

 

Пример. Пусть нужно приготовить 3 л раствора марганцовокислого калия с титром по железу 0,0050 г/мл. Грамм-эквивалент KMnO4 равен 31,61. , а грамм-эквивалент Fe 55,847.

Вычисляем по приведенной выше формуле:

 

Стандартные растворы. Стандартными называют растворы с разными, точно определенными концентрациями, применяемые в колориметрии, например растворы, содержащие в 1 мл 0,1, 0,01, 0,001 мг и т. д. растворенного вещества.

Кроме колориметрического анализа, такие растворы бывают нужны при определении рН, при нефелометрических определениях и пр. Иногда стандартные растворы» хранят в запаянных ампулах, однако чаще приходится готовить их непосредственно перед применением. Стандартные растворы готовят в объеме не больше 1 л, а ча ще — меньше. Только при большом расходе стандартного раствори можно готовить несколько литров его и то при условии, что стандартный раствор не будет храниться длительный срок.

Количество вещества (в г), необходимое для получения таких растворов, вычисляют по формуле:

Пример. Нужно приготовить стандартные растворы CuSO4 • 5h3O для колориметрического определения меди, причем в 1 мл первого раствора должно содержаться 1 мг меди, второго — 0,1 мг, третьего —0,01 мг, четвертого — 0,001 мг. Вначале готовят достаточное количество первого раствора, например 100 мл.

В данном случае Mi = 249,68; АСu = 63,54; следовательно, для приготовления 100 мл раствора, 1 мл которого содержал бы 1 мг меди (Т = 0,001 г/мл), нужно взять

Навеску соли переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и добавляют воду до метки. Другие растворы готовят соответствующим разбавлением приготовленного.

 

Эмпирические растворы. Концентрацию этих растворов чаще всего выражают в г/л или г/мл. Для приготовления эмпирических растворов применяют очищенные перекристаллизацией вещества или реактивы квалификации ч. д. а. или х. ч.

Пример. Нужно приготовить 0,5 л раствора CuSO4, содержашего Cu 10 мг/мл. Для приготовления раствора применяют CuSO4 • 5h3O.

Чтобы подсчитать, сколько следует взять этой солн для приготовления раствора заданного объема, подсчитывают, сколько Cu должно содержаться в нем. Для этого объем умножают на заданную концентрацию, т. е.

500*10 = 5000 мг, или 5,0000 г

После этого, зная молекулярный вес соли, подсчитывают нужное количество ее:

На аналитических весах отвешивают в бюксе точно 19,648 г чистой соли, переводят ее в мерную колбу емкостью 0,5 л. Растворение проводят, как указано выше.

К оглавлению

 

см. также

1. Основные понятия о растворах
2. Классификация растворов
3. Концентрация растворов
4. Техника приготовления растворов
5. Расчеты при приготовлении водных растворов
6. Растворы солей
7. Растворы щелочей
8. Растворы кислот
9. Фиксаналы
10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
12. Рациональные величины
13. Растворение жидкостей
14. Растворение газов
15. Индикаторы
16. Автоматическое титрование
17. Неводные растворы
18. Растворение в органических растворителях
19. Обесцвечивание растворов

Правильный расчет расхода раствора на 1 м3 кладки из кирпича

Содержание

При планировании строительства кирпичных стен следует предварительно рассчитать количество стройматериалов и расход цемента на кладку кирпича – это позволяет сэкономить значительные средства. Будучи гигроскопичным, цементный порошок со временем теряет свои физические свойства, поэтому не стоит покупать его с большим запасом. Промежуточный расчет объема раствора
необходим для его рационального использования в течение рабочей смены или для выполнения определенного объема кладки.

Блок: 1/2 | Кол-во символов: 494
Источник: http://WallsGrow.ru/rashod-cementa-i-rastvora-na-kladku-kirpicha.html

Виды раствора для кладки

Чтобы раствор был одинакового качества, необходимо делать его в одинаковых пропорциях. Для этого нужно рассчитать объемы требуемых материалов, исходя из марки цемента и вяжущего вещества.

Марка строительной смеси определяет ее прочность, то есть способность выдерживать нагрузки. Чтобы каждый замес был одного качества, все его компоненты следует отмерять в равных дозах. В этих целях можно воспользоваться любой подходящей тарой или весами. Кладочные смеси бывают:

1. Тощие. Эти смеси неудобны по причине своей рыхлости, отличаются большим количеством песка, не способны обеспечить прочность кладке.
2. Нормальные. Они приготовлены с соблюдением пропорций и имеют достаточное количество как вяжущего компонента, так и заполнителя.
3. Жирные. Отличаются переизбытком вяжущего составляющего, поэтому использование такого раствора для кладки приведет к ее растрескиванию.

Насыщенность кладочной смеси профессионалы определяют следующим образом: если при перемешивании раствор не прилипает к лопате, и свободно “сползает” с нее, значит, он тощий. Если раствор на лопате задерживается отдельными небольшими кусками, то он нормальный. Когда при перемешивании он полностью обволакивает лопату, значит, этот состав жирный.

Блок: 2/4 | Кол-во символов: 1233
Источник: http://o-cemente.info/raschet-rashoda-betona/rashod-rastvora-na-kub-kladki.html

Разновидности растворов и их применяемость

Связующим звеном между кирпичными блоками является смесь вяжущего компонента с наполнителем и водой. Наиболее распространены 4 вида растворов.

• Цементно-песчаный. Он разводится водой, его пропорции зависят от марки цемента, способа кладки. При застывании этот вариант наиболее прочен, но при отступлении от технологии склонен к образованию трещин;
• Известковый – в нем цемент заменен негашеной известью; пластичен, но вымывается дождями, поэтому пригоден лишь для монтажа внутренних стен;
• Смешанный – цемент и песок разбавляются жидкой гашеной известью (известковым молочком). Комбинация сочетает лучшие качества двух первых вариантов;
• С пластификатором – к цементу и песку (фракция 2 мм) примешивают полимерную добавку для повышения пластичности смеси. Проще такой раствор сделать из сухой строительной смеси, добавив воду согласно инструкции производителя.

Несмотря на состав, требования к качеству смеси практически одинаковы. Все ингредиенты очищают от комков, песок просеивают, жидкую известь процеживают. Для приготовления раствора сначала тщательно смешивают порошковые составляющие, затем медленно вливают холодную жидкость (20оС) и тщательно перемешивают, чтобы не произошло схватывание. Процесс ускоряется с помощью бетоносмесителя или перфоратора с насадкой в виде венчика.

Расход раствора на куб кладки кирпича

Сколько готовить раствора для кладки стены? Это определяется несколькими условиями:

• мастерством каменщика;
• структурой кирпичного блока — изделия с пустотами берут больше растворной смеси;
• тип кирпича – гиперпрессованный и лицевой силикатный меньше впитывает раствор, чем керамический или рядовой силикатный с шероховатой поверхностью;
• толщиной стены.

Средний расход раствора на 1 м3 кладки кирпича при стандартной толщине шва (12 мм) — примерно 0,23 м3. Более точную информацию дает таблица 1.

Таблица 1

Наименование работТип кирпичаНормативный расход (м3) при толщине стены, кирпичей

0,5	1	1,5	2
Наружные и внутренние стены,простое оформление	Керамический обычный, силикатный одинарный полнотелый	0,221	0,234	0,24	0,245
	Пустотелый	0,223	0,236	0,242	0,247
	Модульный	0,205	0,216	0,222	0,227
Среднее архитектурное оформление	Керамический обычный, силикатный одинарный полнотелый	0,237	0,241	0,24	0,245

Расход цемента для кладки кирпича

Состав смеси для возведения кирпичной стены варьируется в зависимости от качества исходных компонентов, погодных условий, этажности здания. Чтобы правильно смешивать ингредиенты, следует знать: 10-литровое ведро вмещает 14 кг цемента или 12 кг песка.

1. Цементный раствор гибок в отношении пропорций. Он характеризуется степенью прочности: чем она меньше, тем ниже требуемая марка цемента и меньше его процент (1 часть на 2,5 — 6 частей песка). Для цемента М400 характерно соотношение 1 : 3, для М500 – 1 : 4. Объем воды (в среднем 0,5 – 0,7 л на 1 кг цемента) зависит от желаемой густоты смеси, типа кирпича, температуры воздуха — в летнюю жару раствор должен быть более жидким. Чтобы увеличить его пластичность, опытные каменщики добавляют в воду немного стирального порошка или моющего средства для посуды.На 1 куб готового раствора 1 : 4 необходимо 410 кг цемента М500 и 1,14 м3 песка. Зная, что на 1 кубометр обычной стены в один кирпич из силикатного блока 250 х 120 х 65 уходит 0,24 м3 раствора, расход цемента на куб кладки кирпича определяют так: 0,24 х 410 = 98 кг.Соответственно, при использовании цемента М400 (пропорция 1 : 3) кубометр смеси содержит 490 кг цемента, а на 1 м3 кладки его расходуется 117 кг.
2. Цементно-известковый раствор годен к применению в течение 5 часов, а летом при +25о – не более часа, поэтому для него тоже желателен расчет. На 1 куб смеси требуется 190 кг цемента М400 – М500, 1,5м3 песка, 106 кг гидратной извести и 475 л воды. Для кубометра кладки понадобится в среднем 46 кг цемента.

Расход цемента на кладку кирпича при облицовке

В этом случае застройщика интересует, сколько израсходуется вяжущей смеси на квадратный метр стены. Это зависит от водопоглощения строительного материала, сезона выполнения работ, пустотности и пористости блоков. Нормы заложены в СНиП , но реальные цифры всегда больше, поэтому следует покупать готовый раствор или цемент с запасом.

Чтобы сэкономить на расходных материалах, следует отметить 2 фактора:

1. чем больше габариты кирпича, тем меньше уйдет раствора;
2. чем выше % пустот и пор, тем расход смеси будет выше.

С этой точки зрения оптимальным является применение керамического или силикатного двойного кирпича достаточной марки прочности. Такой выбор позволит достичь экономии 20% растворной смеси. В таблице 2 приведены сравнительные данные по расходу раствора на квадратный метр стены.

Вид кирпичаТолщина стеныКоличество раствора, м3/м2

Обычный керамический или силикатный	250	0,062
Пустотелый	380	0,095
	250	0,050
	380	0,076

Расход цемента на 1 м2 кладки считают исходя из его пропорционального содержания. Если смесь составлена из расчета1 : 3, то на квадратный метр стены толщиной 380 мм из полнотелого кирпича нужно: 0,095 х 490 = 47 кг цемента.

Правильное составление раствора и выбор оптимальных габаритов камня позволяет на кладку кирпича выдерживать расход цемента в нормативных пределах.

Блок: 2/2 | Кол-во символов: 5105
Источник: http://WallsGrow. ru/rashod-cementa-i-rastvora-na-kladku-kirpicha.html

Основные факторы, влияющие на расход раствора при кладке кирпича

Удобный и полезный инструмент — калькулятор цементного раствора, позволяет быстро просчитать количество раствора на 1 м2 кладки, но он не всегда учитывает все переменные, влияющие на расход. Есть масса факторов, от которых изменяется количество раствора на 1м3 кладки кирпича.

От чего зависит расход кладочного раствора на 1 м3 кладки:

• толщина строения. Здесь важно учесть роль, несущие способности стены и местоположение. В перегородках обычно используется толщина в 1 кирпич, как и в строения под невысокой нагрузкой. Для постройки гаража, хозяйственных строений и остальных сооружений, которые должны выдерживать крышу и иметь достаточную прочность идеальным выбором является стена в 1,5 кирпича. Наибольший расход кладочного раствора наступает при постройке толстых стен;
• толщина швов между рядами. Основное правило: чем толще шов, тем больше расход;
• тип кирпича. Расход раствора на 1 м2 кладки кирпича без пустот будет значительно меньше, чем при использовании пустотелых блоков. Дополнительно играет роль и размер кирпича: есть полуторные, двойные и одинарные варианты. Наибольший расход наступает при использовании одинарного кирпича, а наименьший – двойного. Если планируется использовать куски кирпича, расход окажется большей всего;

В состав вносят глину или известь для снижения расхода цемента на куб раствора

• тип связующего компонента. Для снижения расхода цемента на куб раствора в состав вносят глину или известь;
• наличие профессиональных навыков. Кладка не является сложной работой с технической точки зрения, но при отсутствии должного опыта, наступает сильный перерасход раствора. Часть смеси теряется, падая в грунт и становясь непригодной к использованию, а также малоопытные строители часто делают слишком толстые швы.

Блок: 3/7 | Кол-во символов: 1804
Источник: https://pobetony.expert/raschet/skolko-rastvora-na-1-m3-kladki-kirpicha

Расход цемента

После расчета нужного количества смеси осталось узнать, сколько и какой марки следует приобрести цемента. При этом всегда лучше покупать цемент «с запасом» — на случай непредвиденного расхода или большой погрешности в расчетах.

Если всего требуется 20,0 м3 смеси, а пропорция раствора составляет 1:3, то полученное значение нужно разделить на 4. Получится 5,0 м3 цемента. Однако цемент не измеряется в кубометрах, придется перевести его в килограммы. Для этого знать нужно плотность отвердителя, которая у разных марок может сильно отличаться. В среднем значение примерно равно 1300 кг/м3. С учетом знания этого показателя осталось произвести несложные вычисления: умножить плотность на объем. Таким образом, получится 5,0*1300 = 6500 кг, или около 130 мешков при учете того, что вес каждого мешка равен 50 кг.

Блок: 4/5 | Кол-во символов: 827
Источник: https://kirpichguru.ru/raschety/rashod-rastvora-na-1-m3-kladki-iz-kirpicha.html

Расход на один кубометр

Существуют стандарты, которые определили расход раствора на 1м3 кладки. Для полнотелого кирпича со стандартными размерами (250х120х65) требуются следующий объем расхода раствора на куб кладки кирпича:

• для половинного (120×120×65) будет 0,189 м3;
• для одинарного (250×120×65) будет 0,221 м3;
• для полуторного (380×120×65) будет 0,234 м3;
• для двойного (510×120×65) будет 0,240 м3;
• для двойного с половиной (640×120×65) будет 0,245 м3.

Таким образом, один полнотелый кирпич требует около 0,0006305 м3 раствора. Следовательно, на 1 м2 кладки кирпича шириной 120 мм потребуется около 75 литров смеси.

Для модулированных кирпичей (250х120х88) расход получится несколько меньше:

• для половинного (120х120х88) будет 0,160 м³;
• для одинарного (250х120х88) будет 0,20 м3;
• для полуторного (380х120х88) будет 0,216 м3;
• для двойного (510х120х88) будет 0,222 м3;
• для двойного с половиной (640х120х88) будет 0,227 м3.

Для пустотелых кирпичей расходы раствора на 1м2 кладки будут больше.

Для расчета раствора необходимо рассчитать общий метраж площади строительства и  ее умножить на расход на 1 метр кубический.

Блок: 3/5 | Кол-во символов: 1121
Источник: https://kirpichguru.ru/raschety/rashod-rastvora-na-1-m3-kladki-iz-kirpicha.html

Раствор на куб кладки

Для кладки кирпича нужно рассчитать не только объемы требуемых материалов, но также и количество кирпича, который необходимо приобрести для строительства.

Неопытные в строительном деле застройщики часто допускают одну ошибку: производя расчет они не учитывают “пустотность” песка. Между песчинками есть свободное пространство, которое при смешивании заполняется более мелкими частицами цемента. Поэтому чтобы приготовить куб раствора, в котором соотношение частей 1:3, требуется взять 1 куб песка и 1/3 куба цемента. Тогда даже с учетом воды объем на выходе будет равен исходному объему песка.

Расход смеси на куб кладки кирпича варьируется в зависимости от толщины кладочного шва, марки состава, толщины стены. Если используемый в работе кирпич имеет внутри камней полости (щелевые или цилиндрические), то расход кладочной смеси увеличится минимум на 13%. Традиционно в строительстве укладка кирпича ведется в несколько рядов в толщину, поэтому площадь скрепляемых поверхностей увеличивается, что ведет к увеличению раствора.

Чтобы выяснить расход компонентов раствора произведем требуемый расчет. Будем исходить из следующих показателей: в 1 кубе – 1 тыс. л. В пересчете на объем 1 мешок цемента весом 50 кг равен 36 л.

• 50:36=1,888 кг;
• на 1 м3 кладки, для смеси в пропорции 1:4 получаем: 1000/4*1,888=7. То есть, потребуется 7 мешков цемента и 28 – песка;
• на 1 м3 кладки, для состава пропорции 1:/3*1,888=9. В этом случае нам потребуется 9 мешков цемента, а песка в 3 раза больше.

Блок: 4/4 | Кол-во символов: 1507
Источник: http://o-cemente.info/raschet-rashoda-betona/rashod-rastvora-na-kub-kladki.html

Советы по расчету цементного раствора при кладке кирпича

Уже было рассчитано, сколько раствора в 1 м3 кладки кирпича, но даже с этими знаниями неопытные строители совершают ошибки.

Есть ещё некоторые советы, которые предотвратят ошибки во время строительства:

• плотность песка и цемента разная, это означает, что ведро цемента и ведро песка весят по-разному. В обычное 10-литровое ведро вмещается 12 кг песка, в него же помещается 14 кг цемента. Чтобы правильно составить пропорцию, нужно класть немного неполное ведро цемента;
• чтобы всё количество раствора на кирпичную кладку приобрело одинаковую густоту, стоит отмерять количество жидкости для замеса, иначе толщина швов каждый раз будет отличаться. Среднее значение количества воды – 0,5-0,7 к цементу;
• летом лучше приготовлять более жидкую смесь, иначе она начнёт застывать преждевременно. Зимой стоит делать густой раствор;
• для экономии раствора лучше использовать крупный кирпич без пустот. Внутрь пустотелых кирпичей помещается значительное количество кладочной смеси.

Зная значение затрат материалов на строительство, можно сэкономить деньги. Делая «на глазок» практически всегда либо остаются излишки, которые просто пропадают, либо недостаёт материала и приходится дополнительно заказывать небольшое количество цемент, тратя лишние деньги на доставку.

Блок: 7/7 | Кол-во символов: 1313
Источник: https://pobetony.expert/raschet/skolko-rastvora-na-1-m3-kladki-kirpicha

Кол-во блоков: 8 | Общее кол-во символов: 13404
Количество использованных доноров: 4
Информация по каждому донору:

1. https://pobetony.expert/raschet/skolko-rastvora-na-1-m3-kladki-kirpicha: использовано 2 блоков из 7, кол-во символов 3117 (23%)
2. https://kirpichguru.ru/raschety/rashod-rastvora-na-1-m3-kladki-iz-kirpicha.html: использовано 2 блоков из 5, кол-во символов 1948 (15%)
3. http://o-cemente.info/raschet-rashoda-betona/rashod-rastvora-na-kub-kladki.html: использовано 2 блоков из 4, кол-во символов 2740 (20%)
4. http://WallsGrow.ru/rashod-cementa-i-rastvora-na-kladku-kirpicha.html: использовано 2 блоков из 2, кол-во символов 5599 (42%)

Расчет запаса пенообразователя для, расход пенообразователя для тушения пожара

Расчет запаса и расход пенообразователя

• Расчет запаса и расход пенообразователя

1. 2 Расчёт расхода водного раствора пенообразователя

Главным в расчете запаса пенообразователя является расчет расхода раствора пенообразователя на тушения. Расход ПО, точнее его раствора, основан на важнейшем параметре – нормативной интенсивности ( J_н [л/м²с]). Нормативная интенсивность, используемая для определения расхода, определяется через критическую (J_к) следующим образом:

J _н = b · J _к ,

где коэффициент запаса b = 2,3.

Зная площадь пожара (S_п [м²]) и нормативную интенсивность можно определить минимальный показатель расхода пенообразователя, точнее – расхода водного раствора пенообразователя – на тушение такого пожара (q _р-ра [л/с]):

q _{р — ра} = J _н · S _п

 

 

• Расход ПО (раствора) и его запас на тушение пожар

Следующим шагом мы должны определить важнейшие параметры нашей системы (установки) пожаротушения: расход пенообразователя (раствора) на тушение ( Q) и его запас (М). Формулы для определения расхода пенообразователя (раствора) и запаса просты и очевидны:

Q = q _ств · (No + 1)

М = q _ств · (No + 1) · t _т ,

где t_т – расчетное время тушения пожара (с).

 

1.4 Расчет запаса пенообразователя для резервуарных парков

Данный показатель подчиняется принятой технологии подачи пены и вида пуска установки пожаротушения: подача сверху или под слой горючего, автоматический или ручной пуск, применение передвижной пожарной техники и т.п. Для резервуарных парков расчет запаса пенообразователя (раствора) (М_S) определяется как трехкратный, т.е. М_S = 3·М.

 

1.5 Расчёт запаса надежности

Наиболее распространенными рабочими концентрациями в растворе ПО являются 6%, 3%, 1,5%, 1%, 0,5%. В соответствии с этим окончательные величины расхода пенообразователя (Q_конц.) и его запаса ( М_конц., М_Sконц.) (концентрата, т.е. без учета расхода воды) составят, например, для рабочей концентрации 6%:

Q _конц. = Q · С_п = 0,06· Q ;

М_конц. = М· С_п = 0,06· М ;

М _S конц = 3 · М_конц. = 3 ·М· С_п = 0,18· М .

Таким образом, по отношению к критическим условиям тушения, т.е. к условиям подачи пены, когда пожар потушить мы вероятно не сможем, наш запас надежности составляет

b _S рос. = 2,3 · 3 = 6,9 .

Анализируя зарубежные методы определения параметров пожаротушения можно говорить о том, что иностранные специалисты не используют понятие «критической интенсивности» и определяют нормативные параметры, используя иные подходы. Вместе с тем, численные значения этих параметров по отношению к критическим условиям, т.е. запас надежности (b_{Sиностр.}) составляет величину от 6 до 7 единиц, что практически совпадает с российским запасом надежности при расчете расхода и запаса пенообразователя.

1.6 Расчетное время тушения пожара

Расчетное время ликвидации пожара, для резервуаров типа РВС составляет 10 или 15 минут. Время обуславливается принятой технологией подачи пены и организации пуска установки пожаротушения: подача сверху или под слой горючего, автоматический или ручной пуск, применение передвижной пожарной техники и т.п. При освоении плана тушения пожара учитывают реальные условия защищаемого объекта и тактико-технические возможности пожарных подразделений возможно обоснование иной величины расчетного времени тушения пожара.

1.7 Получение водного раствора

Растворы подготавливают заранее, либо готовят их при помощи пеносмесителей.

Для получения низкократного пенного состава используют стволы или оросители.

Среднекратный пенный растворитель используют и при объемных пожарах.

 

2. Нормы хранения пенообразователя в пожарных частях.

• В пожарной части необходимо иметь запас ПО в количестве не менее 10 м³. Расчет ведется исходя из фактически потраченного времени тушения на один пожар.
• Следует считать по наибольшим значениям. Наличие раствора в гарнизоне должно рассчитываться из трехкратного применения его на одно тушение возгорания.
• Для хранения пенообразователя в пожарной части должно быть два резервуара по 10 м³. Запас должен быть доступным для экстренной доставки к очагу возгорания.
• Если взять автоцистерну на базе ЗИЛ, объемом 150 л., то ее хватит лишь на семь минут, тогда как установленное время подачи – не менее 10 мин.

Расчет расхода потребности материалов для изготовления цементно известкового раствора разных марок из цемента М-400 и М-500

Как грамотно рассчитать цементно-известковый раствор

Марки цементно-известковых растворов бывают довольно разными. Это зависит от соотношения их составляющих, вида добавляемого цемента и водоцементного фактора. Именно от пропорции компонентов зависит то, каким будет применение раствора. Самыми популярными являются марки М75 и М50. Первая используется с целью кладки под кирпич, а М50 больше подходит для оштукатуривания. Также существует его классификация по назначению:

• для выравнивания потолков и стен;
• с декоративной текстурой для отделки стен зданий;
• для повышения влагозащитных качеств, термо- или шумоизоляции.

Раствор можно приобрести в специализированном магазине, но опытные строители предпочитают готовить его самостоятельно. Если Вы хотите сэкономить и сделать его своими руками, должны точно знать, какие пропорции и составляющие подходят для поставленных целей. Все эти сведения есть в специальном онлайн-калькуляторе.

Воспользовавшись им, можно получить готовые расчеты и пропорции. Вы узнаете объем и вес песка, извести, цемента и воды. В результате будет готовый вес раствора, приведенный в килограммах, что удобно для закупок и строительства. Все, что понадобится для получения этой информации – ввести необходимые данные в соответствующие формы:

• марка цемента;
• водоцементный фактор;
• желаемая марка раствора;
• объем, который нужен для поставленной задачи.

Водоцементный фактор – соотношение воды и цемента, часто обозначается на упаковке как «В/Ц». Чем меньшим является этот показатель, тем прочнее будет бетон.

Оптимальное соотношение компонентов

Правильные пропорции – количество требуемых материалов на м³. При расчете состава за единицу учитывают расход вяжущего вещества (в данном случае – цемент и известь). К примеру, если предстоит приготовить смешанную смесь, которая содержит оба вяжущих с другими добавками, ориентировочные пропорции составляют 1:3:4. Исходя из этого, на 1 часть цемента понадобится 3 части извести и 4 – песка. В то же время здесь не берется во внимание марка раствора, которую можно получить. Она зависит от качества используемых компонентов. Для кладки кирпича марки М100 рекомендуется готовить аналогичный раствор. Если смесь готовится для заливки фундамента, попускается применять менее прочный, нежели марка прочности основания.

То, что смесь будет точно соответствовать поставленным задачам, никто гарантировать не может. Поэтому многие прибегают к калькуляторам, которые учитывают многие другие факторы. Подсчет состава выполняется в соответствии с государственными нормами «Приготовление и применение строительных растворов» и государственным стандартом «Растворы строительные. Общие технические условия».

Пояснения к калькулятору

Программа может вычислять объем не только для целых, но и для дробных чисел. Пример: объем бетона 4м³, объем бетона 40л (0,04м³). Пользуясь калькулятором, можно указать данные для любой марки: от М50 до М200. Алгоритм его работы:

1. Определяются затраты вяжущего вещества на 1м³ песка в зависимости от того, какая марка раствора нужна пользователю.
2. Вычисляется необходимое количество извести.
3. Выполняется расчет извести на 1м³ песка.
4. Составляется пропорция всех составляющих.
5. Рассчитывается расход воды.

Формулы для расчетов и готовые решения уже запрограммированы в калькуляторе. Результаты изменяются в зависимости от измененных пользователем данных. Отметим, при использовании кирпичей или шлакоблоков с высоким показателем водопоглощения в регионах с южным климатом, где влажность воздуха снижена, расход известкового «теста» может увеличиваться в полтора раза. Порой это – обязательные меры для улучшения их водоудерживающей способности.

Способ приготовления цементно-известковой смеси

После получения точных пропорций можно приступать к покупке материалов и непосредственно приготовлению смеси. На данном этапе важно тщательно отмерять нужное количество цемента, извести и песка. Распространенная ошибка многих начинающих строителей – определение воды «на глаз». При этом крайне просто ошибиться, и результат уже не будет таким, как ожидался.

1. Известковое «тесто» разводится определенным количеством воды до образования жидкой консистенции. Его следует процедить с помощью чистого сита, чтобы отсеять загрязнения, камушки и инородные тела.
2. Полученный раствор отличается от обычного цементного тем, что не оседает на дно емкости, с ним более удобно работать.
3. Из сухих компонентов замешивается однородная смесь, в которую вливается разведенная известь. Полученную массу следует тщательно перемешать до пластичной консистенции.

Пластичный материал удобен для разных типов кладки. При правильно отмеренных пропорциях и тщательно размешанной массе раствор будет удобоукладываемым. Это значит, что он будет ложиться на обрабатываемую поверхность тонким слоем и заполнять все щели без малейших усилий.

Как показывает практика, оптимальное количество воды для замешивания составляет 0,8 частей воды на 1 часть цемента. И хотя многие не пользуются расчетами и замешивают раствор, ориентируясь на его консистенцию, новичкам достичь хорошего результата без точных пропорций будет сложно. Неправильные подсчеты могут стать причиной:

• появления трещин;
• недостаточной плотности;
• плохого застывания.

Недостаточно того, чтобы раствор был похож по структуре на густую сметану. Важно, чтобы использовалось такое количество составляющих, которое будет предназначаться для тех или иных видов работ.

Отметим, приготовленную массу необходимо использовать не позднее, чем через один час после приготовления, иначе он быстро «схватится» и станет непригодным.

Расход раствора на 1 м3 кладки из кирпича, пример

Рассчитать расход раствора на 1 м3 кладки из кирпича, требуется в том случае, когда нужно определить предстоящие расходы при строительстве планируемого объекта.

Планирование и расчёт помогут приобрести нужное количество материала, чтобы по окончанию не осталось много излишков.

Давайте мы сейчас рассчитаем сколько нужно раствора на 1м3 кладки кирпича?

Для получения более менее точного результата, необходимо заранее знать несколько обязательных факторов:

1. Какой раствор буден использован при кладке.
2. Какой кирпич заложен в смету строительства.
3. Ширину возводимой стены.
4. Предполагаемую толщину кладочного шва.
5. В каких условиях производится сама кладка.

Это не праздные вопросы. От данных факторов зависит степень верности ответа на решение нашего вопроса.

У нас же нет желания делать неверные расчёты, которые дадут неточные результаты.

А теперь рассмотрим каждый пункт более детально, чтобы понять какое значение он оказывает на расчёты.

Раствор

При возведении кирпичных объектов могут применяться различные виды растворов.

К наиболее популярным можно отнести:

• Песчано-цементную смесь;
• Глина с песком;
• Известковую смесь;
• Готовая смесь для кирпичной кладки.

Помимо этого, даже раствор одного вида может отличаться по своим свойствам, исходя из его состава, количества добавок и так далее.

Кладка кирпича на цементный раствор

Проще говоря, расход раствора на 1 м3 может различаться, в зависимости от его состава.

Это обусловлено тем фактом, что вышеперечисленные составы имеют разную плотность, усадку, эластичность и другие показатели.

Виды кирпича

Как вы понимаете, от того, какой кирпич будет использоваться при строительстве, во многом зависит расход раствора.

Если мы возьмём для сравнения цельный и пустотелый кирпич, то, естественно, при кладке пустотелого уйдёт больше раствора, так как он будет заполнять полости.

А если вы укладываете цельный кирпич, то излишки раствора попросту вытесняются наружу.

И думаю ни у кого не возникнет сомнения, что на большой по размерам кирпич или блок потребуется меньше раствора. Так укладывая двойной кирпич вы экономите почти 50% смеси.

Это происходит за счёт того, что двойной кирпич выше, следовательно соединительных швов с раствором будет вдвое меньше.

Ширина стены

Расход раствора зависит, и довольно существенно, от ширины стен.

Рассмотрим следующий пример. Вот перед нами стандартный, цельный кирпич.

• Возьмём колонну размером 1 м3. Для того, чтобы уложить кирпичи нам потребуется рассчитать расход раствора не только между рядами, но и между кирпичами. Так как почти с каждой стороны кирпичей будет находится соединительный шов. То есть постель, ложок и тычок будут находиться в растворе.
• При расчёте стены, к примеру в пол кирпича, раствор расходуется только между рядами и с боковой части под названием — тычок.

Толщина шва

От толщины шва, в основном, зависит расход раствора. Так как есть огромная разница от применения шва в один сантиметр, или полтора, два сантиметра.

Как вы понимаете, очень трудно, особенно начинающему каменщику выдерживать одинаковый размер швов по всей кладке.

Как бы вы ни старались, где-то шов получится пошире, а где-то поуже.

Небольшая разница в расходе смеси будет ощущаться и при различной ширине шва. В настоящее время модно делать соединительные швы, которые не доходят до края кладки. То есть, имеют заглубления.

Пример расчёта расхода смеси

Сейчас, благодаря Интернету, расчёты делать очень легко. Для наших услуг существует онлайн сервис — калькулятор расчёта количества строительного материала.

Благодаря которому можно рассчитать сколько кирпича и раствора вам понадобится.

Этот метод до того прост, что не стоит его описывать. Заходите на сайт с калькулятором, в меню слева выбираете что нужно просчитать.

Это может быть фундамент, крыша, блоки, кирпич или раствор.

После этого заполняйте предоставленную форму и нажмите — посчитать.

Такие калькуляторы помогают рассчитать необходимое количество кирпича, раствора и другого материала для постройки любого объекта. Главное внимательно заполнить таблицу и не перепутать единицы измерения.

Нормы

Хорош, также, вариант — не прибегая к калькулятору, обратиться к строительным ГОСТам.

В строительстве есть специально установленные стандартные нормы расходов того или иного материала.

В этих нормативах указан и расход строительной смеси на 1 м3. Конечно, как говорилось выше, ваш фактический расход может быть немного больше или меньше стандартов.
Существуют стандартные нормы, где на 1 м3 расходуется 0,221 м3 раствора.

Считаем расход сами

Возьмём упрощённый вариант:

• Кирпич одинарный, цельный.
• Толщина шва один сантиметр.

Остаётся выяснить, сколько нужно раствора на 1 м3 кирпичной кладки из одинарного кирпича.

Высчитаем объём одного кирпича без смеси
(250:1000)(120:1000)(65:1000)=0,250,120,065=0,00195 кубических метра.

Высчитываем объём кирпича с смесью в 1 см
(260:1000)(130:1000)(75:1000)=0,260,130,075=0,002535 кубических метра.

Объём одного куба равен единице. Как вы помните объём высчитывается путём умножения ширины, высоты и длины, то есть 1*1*1=1 кубический метр.

Теперь разделим единицу на объём одного кирпича с раствором и получаем 1:0,002535=394,47 кирпичей в кладке.
Затем 394 кирпича умножим на объём одного кирпича — 0,00195 и получим 0,7683 — это объём кирпичей в кубическом метре. Отнимем это значение от единицы и получим 0,2317 м3 — это объём занимаемый раствором в 1 м3.

Стоит понимать, что расход раствора на кирпичную кладку м3 будет больше, чем расход на кирпичную стену.

И чем тоньше будет стена, тем будет меньше расход смеси.

Расход раствора на 1 м3 кладки из кирпича, итог

Мы сегодня выяснили как правильно рассчитать расход раствора на 1 м3 кладки из кирпича.

Можно сделать определённый вывод, что в каждом конкретном случае может получиться свой результат, отличный от стандартного.

Приступая к расчётам следует учитывать все параметры имеющиеся в вашем случае. К примеру, если у вас кирпич — конструктор, сцепляющийся боковой стороной, то при расчёте прибавляют только толщину шва между рядами.

Если эта статья была полезна для вас и помогла вам рассчитать сколько нужно раствора на 1 м3 кладки кирпича, то поделитесь ею с друзьями, нажав на кнопки социальных сетей.

Рекомендуем к прочтению статьи по теме:

  Как рассчитать расход различных марок кирпича.

  Расчёт фундамента под кирпичный дом на примерах.

  Сколько кирпича нужно для мангала, как рассчитать.

  Сколько кирпичей в одном кубе, примеры расчётов.

  Сколько нужно кирпича на гараж, пример расчёта.

  Сколько нужно кирпича на камин, примеры расчётов.

Расчет количества соли в консервированной продукции.

Расчет количества соли.

Расчет количества соли проводится для обеспечения требуемых хлоридов в консервированной продукции в соответствии с ГОСТ или ТУ. При производстве консервов соль применяют для приготовления маринадов, заливок, соусов или ее закладывают вместе с другими компонентами в консервные банки.

Для приготовления рассола различной концентрации требуемое количество соли при постоянном перемешивании растворяют в определенном количестве воды. Концентрацию такого рассола можно проверить титрованием, на рефрактометре или ареометром.

На практике:

• титрованием проверяют содержание хлоридов уже в готовом продукте;
• рефрактометром проверяют содержание соли в заливе или рассоле по сухим веществам;
• ареометром пользуются для проверки концентрации соли в крепком солевом растворе.

Ареометром проверяют плотность полученного солевого раствора, а по таблице 1 находят процентное содержание соли в рассоле.
Таблица 1 Зависимость плотности раствора при температуре 20 ⁰С от содержания поваренной соли.

Плотность, кг/м2	1,0053	1,0125	1,0196	1,0268	1,0340	1,0413	1,0486	1,0569	1,0633	1,0707	1,0789	1,0857	1,0933	1,1009	1,1085	1,1162	1,1241	1,1319	1,1398	1,1478	1,1559	1,1640	1,1722	1,1804	1,1888	1,1972
Содержание соли, %	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26

Растворимость поваренной соли в воде находится в прямой зависимости от ее температуры.

Солевой раствор.

Солевой раствор –это количество соли в 100 г раствора или количество граммов соли на 100 г воды, но при этом концентрация будет разная.

Например:

• если в 100 г солевого раствора содержится 25 г соли и 75 г воды, то концентрация соли равна     25 * 100 / 100 = 25 %;
• если на 100 г воды растворить 25 г соли , то получится 125 г солевого раствора с концентрацией 25 * 100 /125 = 20 %.

Расчет количества соли для получения рассола с заданной концентрацией.

Расчет проводят по формуле:

q = В _* р /(100 – р)

где
q – количество соли, кг
В – количество воды, кг
р – требуемая концентрация соли в растворе, %

Расчет количества соли для получения продукта с заданной концентрацией.

Расчет проводят по формуле:

q = В _* р / 100

где
q – количество соли, кг
В – количество готового продукта, кг (расчет можно делать на 1000 кг или на вес единицы фасовки)
р – требуемая концентрация соли в продукте, %

Расчет количества соли для получения соуса или продукта с заданной концентрацией, если в составе консервов один из компонентов содержит соль.

Расчет проводят по формуле:

q = (А _* р₁ — В _* р₂ )/ 100

где
q – количество соли, кг
А – количество соуса, кг
р₁ – требуемая концентрация соли в соуса, %
В – количество сырья с содержанием соли, кг
р₂ – содержание соли в сырье, %

8.1: Концентрации растворов — Chemistry LibreTexts

Результаты обучения

• Определите концентрацию.
• Используйте термины «концентрированный» и «разбавленный» для описания относительной концентрации раствора.
• Рассчитайте молярность раствора.
• Рассчитайте процентную концентрацию (м / м, об / об, м / об).
• Опишите раствор, концентрация которого указана в \ (\ text {ppm} \) или \ (\ text {ppb} \).
• Используйте в расчетах единицы концентрации.
• Определите эквиваленты иона.
• Завершите вычисления, относящиеся к молям, объемам или массе.
• Завершите расчеты разбавления.

Есть несколько способов выразить количество растворенного вещества, присутствующего в растворе. Концентрация раствора является мерой количества растворенного вещества, которое было растворено в данном количестве растворителя или раствора . Концентрированный раствор — это раствор, содержащий относительно большое количество растворенного вещества. Разбавленный раствор — это раствор, содержащий относительно небольшое количество растворенного вещества . Однако эти термины относительны, и нам нужно иметь возможность выразить концентрацию более точным, количественным образом. Тем не менее, «концентрированный» и «разбавленный» полезны как термины для сравнения одного раствора с другим (см. Рисунок ниже). Также имейте в виду, что термины «концентрировать» и «разбавлять» могут использоваться как глаголы. Если бы вы нагревали раствор, вызывая испарение растворителя, вы бы концентрировали его, потому что соотношение растворенного вещества к растворителю увеличивалось бы.Если бы вы добавили больше воды в водный раствор, вы бы разбавили его, потому что отношение растворенного вещества к растворителю уменьшилось бы.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Растворы красного красителя в воде от самого разбавленного (слева) до самого концентрированного (справа).

Процентная концентрация

Один из способов описать концентрацию раствора — это процент раствора, который состоит из растворенного вещества. Этот процент можно определить одним из трех способов: (1) масса растворенного вещества, деленная на массу раствора, (2) объем растворенного вещества, деленный на объем раствора, или (3) масса растворенного вещества, растворенное вещество, деленное на объем раствора.Поскольку эти методы обычно приводят к немного разным значениям, важно всегда указывать, как был рассчитан данный процент.

Массовый процент

Когда растворенное вещество в растворе является твердым веществом, удобный способ выразить концентрацию — это массовый процент (масса / масса), который представляет собой граммы растворенного вещества на \ (100 \: \ text {g} \) раствора.

\ [\ text {Массовый процент} = \ frac {\ text {масса растворенного вещества}} {\ text {масса раствора}} \ times 100 \% \]

Предположим, что раствор был приготовлен растворением \ (25.3 \: \ text {g} \ right) \), чтобы вычислить массу воды, которую необходимо добавить.

Объем в процентах

Процент растворенного вещества в растворе легче определить по объему, если растворенное вещество и растворитель являются жидкостями. Объем растворенного вещества, деленный на объем раствора, выраженный в процентах, дает процент по объему (объем / объем) раствора. Если раствор приготовлен путем взятия \ (40. \: \ Text {mL} \) этанола и добавления воды, достаточной для получения \ (240.\: \ text {mL} \) раствора объемный процент:

\ [\ begin {align} \ text {Процент по объему} & = \ frac {\ text {объем растворенного вещества}} {\ text {объем раствора}} \ times 100 \% \\ & = \ frac {40 \: \ text {мл этанола}} {240 \: \ text {мл раствора}} \ times 100 \% \\ & = 16,7 \% \: \ text {этанол} \ end {align} \]

Часто на этикетках ингредиентов пищевых продуктов и лекарств указано количество в процентах (см. Рисунок ниже).

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Перекись водорода обычно продается в виде раствора с концентрацией \ (3 \% \) по объему для использования в качестве дезинфицирующего средства.

Следует отметить, что, в отличие от массы, вы не можете просто сложить вместе объемы растворенного вещества и растворителя, чтобы получить конечный объем раствора. При добавлении растворенного вещества и растворителя масса сохраняется, а объем — нет. В приведенном выше примере раствор был приготовлен, начав с \ (40 \: \ text {mL} \) этанола и добавив воды, достаточной для приготовления \ (240 \: \ text {mL} \) раствора. Простое смешивание \ (40 \: \ text {mL} \) этанола и \ (200 \: \ text {mL} \) воды не даст вам того же результата, поскольку конечный объем, вероятно, будет не совсем \ ( 240 \: \ text {mL} \).

Массово-объемный процент также используется в некоторых случаях и рассчитывается аналогично предыдущим двум процентам. Массовый / объемный процент рассчитывается путем деления массы растворенного вещества на объем раствора и выражения результата в процентах.

Например, если раствор приготовлен из \ (10 ​​\: \ ce {NaCl} \) в достаточном количестве воды, чтобы приготовить раствор \ (150 \: \ text {mL} \), массово-объемная концентрация будет

\ [\ begin {align} \ text {Массово-объемная концентрация} & \ frac {\ text {масса растворенного вещества}} {\ text {volume solution}} \ times 100 \% \\ & = \ frac {10 \: \ text {g} \: \ ce {NaCl}} {150 \: \ text {мл раствор}} \ times 100 \% \\ & = 6.7 \% \ end {align} \]

частей на миллион и частей на миллиард

Две другие единицы концентрации — части на миллион и части на миллиард. Эти единицы используются для очень малых концентраций растворенных веществ, таких как количество свинца в питьевой воде. Понять эти две единицы будет намного проще, если вы будете рассматривать процент как доли на сотню. Помните, что \ (85 \% \) эквивалентно 85 из ста. Раствор \ (15 \: \ text {ppm} \) состоит из 15 частей растворенного вещества на 1 миллион частей раствора.Решение \ (22 \: \ text {ppb} \) — это 22 части растворенного вещества на миллиард частей раствора. Хотя существует несколько способов выражения двух единиц \ (\ text {ppm} \) и \ (\ text {ppb} \), мы будем рассматривать их как \ (\ text {mg} \) или \ (\ mu \ текст {g} \) растворенных веществ на решение \ (\ text {L} \) соответственно.

Например, \ (32 \: \ text {ppm} \) можно записать как \ (\ frac {32 \: \ text {mg solute}} {1 \: \ text {L solution}} \), а \ (59 \: \ text {ppb} \) можно записать как \ (\ frac {59 \: \ mu \ text {g solute}} {1 \: \ text {L solution}} \).

Молярность

Химики в первую очередь нуждаются в выражении концентрации растворов таким образом, чтобы учитывать количество присутствующих частиц, которые могут реагировать в соответствии с определенным химическим уравнением. Поскольку процентные измерения основаны либо на массе, либо на объеме, они обычно не используются для химических реакций. Предпочтительна единица концентрации, основанная на молях. Молярность \ (\ left (\ text {M} \ right) \) раствора — это количество молей растворенного вещества, растворенного в одном литре раствора .Чтобы вычислить молярность раствора, вы разделите моли растворенного вещества на объем раствора, выраженный в литрах.

\ [\ text {Молярность} \: \ left (\ text {M} \ right) = \ frac {\ text {моль растворенного вещества}} {\ text {литры раствора}} = \ frac {\ text {моль }} {\ text {L}} \]

Обратите внимание, что объем указан в литрах раствора, а не в литрах растворителя. Когда указывается молярность, единицей измерения является символ \ (\ text {M} \), который читается как «молярный». Например, решение, обозначенное как \ (1.5 \: \ text {M} \: \ ce {NH_3} \), имеет значение «1.5-молярный раствор аммиака ».

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Раствор готовится путем растворения \ (42.23 \: \ text {g} \) of \ (\ ce {NH_4Cl} \) в воде, достаточной для получения \ (500.0 \: \ text {mL} \) раствора. Рассчитайте его молярность.

Решение

Шаг 1: Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известный

• Масса \ (\ ce {NH_4Cl} = 42,23 \: \ text {g} \)
• Молярная масса of \ (\ ce {NH_4Cl} = 53.50 \: \ text {г / моль} \)
• Объем раствора \ (= 500.0 \: \ text {mL} = 0.5000 \: \ text {L} \)

Неизвестно

• Молярность \ (=? \: \ Text {M} \)

Сначала переводят массу хлорида аммония в моль. Затем молярность рассчитывается путем деления на литры. Обратите внимание, что данный объем был преобразован в литры.

Шаг 2: Решить.

\ [42.23 \: \ text {g} \: \ ce {NH_4Cl} \ times \ frac {1 \: \ text {mol} \: \ ce {NH_4Cl}} {53.50 \: \ text {g} \: \ ce {NH_4Cl}} = 0,7893 \: \ text {mol} \: \ ce {NH_4Cl} \]

\ [\ frac {0.7893 \: \ text {mol} \: \ ce {NH_4Cl}} {0.5000 \: \ text {L}} = 1.579 \: \ text {M} \]

Шаг 3. Подумайте о своем результате .

Молярность равна \ (1,579 \: \ text {M} \), что означает, что литр раствора будет содержать 1,579 моль \ (\ ce {NH_4Cl} \). Уместно использовать четыре значащих цифры.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Мерные колбы бывают разных размеров, каждая из которых предназначена для приготовления разного объема раствора.

Разведений

При добавлении воды в водный раствор концентрация этого раствора уменьшается. Это связано с тем, что количество молей растворенного вещества не изменяется, но общий объем раствора увеличивается. Мы можем установить равенство между молями растворенного вещества до разбавления (1) и молями растворенного вещества после разбавления (2).

\ [\ text {mol} _1 = \ text {mol} _2 \]

Поскольку количество молей растворенного вещества в растворе равно молярности, умноженной на объем в литрах, мы можем установить их равными.

\ [M_1 \ раз L_1 = M_2 \ раз L_2 \]

Наконец, поскольку две части уравнения равны друг другу, объем может быть в любых единицах, которые мы выбираем, при условии, что эти единицы одинаковы для обеих сторон. Наше уравнение для расчета молярности разбавленного раствора принимает следующий вид:

\ [M_1 \ раз V_1 = M_2 \ раз V_2 \]

Кроме того, концентрация может быть в любой другой единице, если \ (M_1 \) и \ (M_2 \) находятся в одной и той же единице.

Предположим, что у вас есть \ (100.\: \ text {mL} \) раствора \ (2.0 \: \ text {M} \) \ (\ ce {HCl} \). Вы разбавляете раствор, добавляя столько воды, чтобы объем раствора составлял \ (500. \: \ Text {mL} \). Новую молярность можно легко вычислить, используя приведенное выше уравнение и решив для \ (M_2 \).

\ [M_2 = \ frac {M_1 \ times V_1} {V_2} = \ frac {2.0 \: \ text {M} \ times 100. \: \ text {mL}} {500. \: \ text {mL}} = 0.40 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \]

Раствор разбавлен в пять раз, так как новый объем в пять раз больше первоначального.Следовательно, молярность составляет одну пятую от первоначального значения. Другая распространенная проблема разбавления включает решение, сколько высококонцентрированного раствора требуется для приготовления желаемого количества раствора с более низкой концентрацией. Высококонцентрированный раствор обычно называют исходным раствором.

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Азотная кислота \ (\ left (\ ce {HNO_3} \ right) \) — сильнодействующая и едкая кислота. При заказе от компании-поставщика химикатов его молярность равна \ (16 \: \ text {M} \).Сколько основного раствора азотной кислоты нужно использовать для приготовления \ (8.00 \: \ text {L} \) раствора \ (0.50 \: \ text {M} \)?

Решение

Шаг 1: Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известный

• Шток \ (\ ce {HNO_3} \: \ left (M_1 \ right) = 16 \: \ text {M} \)
• \ (V_2 = 8.00 \: \ text {L} \)
• \ (M_2 = 0,50 \: \ text {M} \)

Неизвестно

• Объем запасов \ (\ ce {HNO_3} \: \ left (V_1 \ right) =? \: \ Text {L} \)

Неизвестным в уравнении является \ (V_1 \), необходимый объем концентрированного основного раствора.

Шаг 2: Решить.

\ [V_1 = \ frac {M_2 \ times V_2} {V_1} = \ frac {0.50 \: \ text {M} \ times 8.00 \: \ text {L}} {16 \: \ text {M}} = 0,25 \: \ text {L} = 250 \: \ text {mL} \]

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

\ (250 \: \ text {mL} \) исходного раствора \ (\ ce {HNO_3} \) необходимо разбавить водой до конечного объема \ (8.00 \: \ text {L} \). Разбавление от \ (16 \: \ text {M} \) до \ (0.5 \: \ text {M} \) составляет 32 раза.

Аналоги

Концентрация важна в здравоохранении, потому что она используется во многих отношениях.{2-}} & 2 \ end {array} \]

Используются эквиваленты

, потому что концентрация зарядов важна, чем идентичность растворенных веществ. Например, стандартный раствор для внутривенного вливания не содержит тех же растворенных веществ, что и кровь, но концентрация зарядов такая же.

Иногда концентрация ниже, и в этом случае миллиэквиваленты \ (\ left (\ text {mEq} \ right) \) являются более подходящей единицей. Так же, как метрические префиксы, используемые с базовыми единицами измерения, милли используется для изменения эквивалентов, так что \ (1 \: \ text {Eq} = 1000 \: \ text {mEq} \).+} \]

Авторы и авторство

• Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

• Эллисон Соулт, Ph.D. (Кафедра химии, Университет Кентукки)

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Концентрация растворов — Расчеты в химии — AQA — GCSE Combined Science Revision — AQA Trilogy

Раствор образуется, когда растворенное вещество растворяется в растворителе.3} \)

концентрация = 4 г / дм ³

Единицы объема

Аппаратура, используемая для измерения объемов, обычно маркируется в см ³ или мл. Хотя это разные единицы, они описывают один и тот же объем. Например, 250 мл = 250 см ³ .

Объемы, используемые при расчетах концентрации, должны быть в дм ³ , а не в см ³ или мл. Полезно знать, что 1 дм ³ = 1000 см ³ . Это означает:

• разделите на 1000 для преобразования из см ³ в дм ³
• умножьте на 1000, чтобы преобразовать из дм ³ в см ³

Например, 250 см ³ равно 0.25 дм ³ (250 ÷ 1000). Часто проще всего преобразовать из ³ в дм ³ , прежде чем продолжить расчет концентрации.

Вопрос

100 см ³ разбавленной соляной кислоты содержит 0,5 г растворенного хлористого водорода. Рассчитайте концентрацию кислоты в г / дм ³ .

Показать ответ

объем кислоты = 100 ÷ 1000 = 0,1 дм ³

концентрация кислоты = \ (\ frac {\ textup {0.5}} {\ textup {0.1}} \)

= 5 г / дм ³

Расчет массы растворенного вещества

Преобразование уравнения для концентрации позволяет вычислить массу растворенного вещества:

масса растворенного вещества в г = концентрация в г / дм ³ × объем в дм ³

Рабочий пример

Раствор хлорида натрия имеет концентрацию 10 г / дм ³ . Какая масса хлорида натрия растворяется в 2 дм 904 · 10 3 раствора?

масса растворенного вещества в г = концентрация в г / дм ³ × объем в дм ³

= 10 г / дм ³ × 2 дм ³

= 20 г

Высший уровень

Концентрация раствора может быть изменена:

• концентрация может быть увеличена путем растворения большего количества растворенного вещества в данном объеме раствора — это увеличивает массу растворенного вещества.
• концентрация может быть увеличена, если позволить некоторой части растворителя испариться — это уменьшает объем раствора

Принятие простых решений и разбавлений

| просто разбавление | серийное разведение | VC = VC метод | молярные растворы | процентов решения |
| молярный -% конверсии | концентрированные исходные растворы (X единиц) | нормальность — преобразование молярности
Рабочий Расчет концентрации

---

1.Простое разбавление (метод коэффициента разбавления на основе соотношений)

A простое разведение — раствор, в котором объём единиц интересующего жидкого материала объединяется с соответствующим объемом растворителя жидкости для достижения желаемая концентрация. Фактор разбавления — это общее количество единичных объемов, в которых будет растворен ваш материал. Затем разбавленный материал необходимо тщательно перемешать, чтобы получить истинное разбавление.Например, разбавление 1: 5 (вербализуйте как Разбавление «от 1 до 5») влечет за собой объединение 1 единицы объема из растворенное вещество (разбавляемый материал) + 4 шт. объем растворителя среда (следовательно, 1 + 4 = 5 = коэффициент разбавления). Фактор разбавления часто выражается используя экспоненты: 1: 5 будет 5e-1; 1: 100 будет 10e-2, а скоро.

Пример 1: Замороженный концентрат апельсинового сока обычно разбавляют с 4 дополнительными банками холодной воды (разбавляющий растворитель), давая коэффициент разбавления 5, т.е.е. оранжевый концентрат представляет собой одна единица объема, к которой вы добавили еще 4 банки (та же единица объемы) воды. Итак, апельсиновый концентрат теперь распределяется через 5 единичных объемов. Это будет называться разбавлением 1: 5, и OJ сейчас на 1/5 меньше, чем было изначально. Так, при простом разбавлении добавить на одну единицу объема растворителя меньше чем желаемое значение коэффициента разбавления.

Пример 2: Предположим, вы должны приготовить 400 мл дезинфицирующего средства, требующего разведения 1: 8 из концентрированного маточный раствор с водой. Разделите необходимый объем на разведение коэффициент (400 мл / 8 = 50 мл) для определения объема единицы. В затем выполняется разведение в виде 50 мл концентрированного дезинфицирующего средства + 350 мл воды.

Верх стр.

2.Серийное разбавление

A серийное разведение — это просто серия простых разведений, которые быстро увеличивают коэффициент разбавления начиная с небольшого исходного количества материала (т. е. бактериального культура, химикат, апельсиновый сок и др.). Источник разведения материал (растворенное вещество) на каждом этапе происходит из разбавленного материала предыдущего этапа разбавления. При серийном разведении всего коэффициент разбавления в любой момент равен произведению индивидуальные коэффициенты разбавления на каждом этапе, предшествующем этому.

Коэффициент конечного разбавления (DF) = DF1 * DF2 * DF3 пр.

Пример: В типичном упражнении по микробиологии студенты выполнить трехступенчатое серийное разведение 1: 100 бактериального культуры (см. рисунок ниже) в процессе количественной оценки количество жизнеспособных бактерий в культуре (см. рисунок ниже).Каждый шаг в этом примере использует общий объем 1 мл. Первый шаг объединяет 1 единицу объема бактериальной культуры (10 мкл) с 99 единицами объемы бульона (990 мкл) = разведение 1: 100. На втором этапе одна единица объема разведения 1: 100 сочетается с 99 единиц объема бульона, что дает общее разбавление 1: 100×100. = 1: 10 000 разведение. Снова повторил (третий шаг) сумма разбавление будет 1: 100×10 000 = 1: 1000000 общего разбавления.Концентрация бактерий теперь в миллион раз на меньше , чем в исходном образце.

Верх стр.

3. Изготовление фиксированных объемов определенных концентраций из жидких реагентов:

V1C1 = V2C2 Метод

Очень часто вам нужно будет сделать особый объем известной концентрации из исходных растворов, или, возможно, из-за ограниченной доступности жидких материалов (некоторые химические вещества очень дороги и продаются и используются в небольших количествах, е.г., микрограммы), или ограничить количество химических отходов. Приведенная ниже формула представляет собой быстрый способ расчета таких разбавлений. где:

V = объем , C = концентрация; в любых единицах ты работаешь.

(атрибуты стандартного решения) V1C1 = V2C2 (новый атрибуты решения)

Пример: Предположим, у вас есть 3 мл основного раствора ампициллина 100 мг / мл. (= C 1 ) и вы хотите сделать 200 мкл (= V 2 ) из раствор, имеющий 25 мг / мл (= C 2 ).Тебе следует знать какой объем ( V1 ) запаса для использования как часть необходимого общего объема 200 мкл.

V1 = начальный объем запасов. Это твое неизвестное.
C 1 = 100 мг / мл в исходном растворе
V 2 = общий объем, необходимый для новой концентрации = 200 мкл = 0,2 мл
C 2 = новая концентрация = 25 мг / мл

В алгебраической перестановке:

V1 = (V2 x C2) / C1

V1 = (0.2 мл x 25 мг / мл) / 100 мг / мл

и после отмены ед.,

V1 = 0,05 мл или 50 мкл

Итак, вы должны взять 0,05 мл = 50 мкл. основного раствора и разбавьте его 150 мкл растворителя до получить 200 ул
Необходим раствор 25 мг / мл. Помните, что количество растворителя используется зависит от окончательного необходимого объема, поэтому вам нужно вычесть начальный объем формируют окончательный для его расчета.

Верх стр.

4. Моль и молярный раствор (единица = M = моль / л)

Иногда может быть более эффективным использовать молярность при выражении химических концентраций. моль определяется как ровно 6,023 x 1023 атомов или молекул вещества (это называется Avagadro’s number , N). Масса одного моля элемента равна его атомной массе (г) и указывается для каждого элемента в периодической таблице. Молекулярная масса — это масса (г) вещества, основанная на суммированных атомных массах элементов в химической формуле. Вес формулы относится к химическим веществам, для которых не существует отдельных молекул; например, NaCl в твердой форме состоит из ионов Na + и Cl-, но настоящих молекул NaCl не существует. Формула вес 1 моля NaCl, следовательно, будет суммой 1 атомной массы каждого иона. Молекулярная масса (или FW) указывается на этикетке флакона с химическим веществом.Количество молей в произвольной массе элемента или соединения можно рассчитать как:

число молей = вес (г) / атомный (или молекулярный) вес (г)

Молярность (M) — это единица, используемая для описания количества молей элемента или соединения в одном литре (л) раствора (M = моль / л), и, следовательно, это единица измерения концентрации. Согласно этому определению, 1,0 М раствор эквивалентен одной молекулярной массе (г / моль) соединения, доведенной до 1 литра (1.0 л) объема с растворителем (например, водой) при фиксированной температуре (жидкости расширяются и сжимаются с температурой и, таким образом, могут изменять молярность).

Пример 1: Для приготовления литра молярного раствора из сухого реагента

Умножьте молекулярную массу (или FW) на желаемую молярность, чтобы определить, сколько граммов реагента использовать:

Предположим, что молекулярная масса соединения = 194,3 г / моль;

, чтобы получилось 0.15 М раствор использовать 194,3 г / моль * 0,15 моль / л = 29,145 г / л

Вы растворите указанную массу реагента во фракции общего объема растворителя (в стандартном режиме), а затем увеличите объем ровно до одного литра, добавив дополнительный растворитель и тщательно перемешав.

Пример 2 : Для приготовления определенного объема определенного молярного раствора из сухого реагента

Химический продукт имеет FW 180 г / моль, а вам нужно 25 мл (0.025 л) 0,15 М (М = моль / л) раствора. Сколько граммов химического вещества нужно для приготовления этого раствора?

# грамм / желаемый объем (л) = желаемая молярность (моль / л) * FW (г / моль)

путем алгебраической перестановки,

# граммы = желаемый объем (л) * желаемая молярность (моль / л) * FW (г / моль) # граммы = 0,025 л * 0,15 моль / л * 180 г / моль

после списания единиц,

#grams = 0.675 г

Итак, вам нужно 0,675 г / 25 мл

Растворы, содержащие несколько реагентов

Сложные растворы, такие как буферы, физиологические растворы, фиксаторы и т. Д., Могут состоять из нескольких химических реагентов. При приготовлении этих растворов каждый реагент рассматривается отдельно, чтобы определить, сколько использовать для приготовления окончательного раствора. Для каждого из них объем, использованный в расчетах, является окончательным необходимым объемом раствора.

Еще примеры решенных проблем: About.com: Химия

Верх страницы

5. Процентные растворы (% = доли на сто или грамм / 100 мл)

Многие реагенты смешиваются в виде -процентных растворов либо по весу на объем (вес / объем) при запуске с сухими реагентами ИЛИ объем на объем (об / об) при запуске с жидкими реагентами . При приготовлении растворов из сухих реагентов для получения заданной процентной концентрации используется одна и та же масса любого реагента, хотя молярные концентрации будут разными.

В целом

Массовый процент (мас. / Об.) = [масса растворенного вещества (г) / объем раствора (мл)] x 100, и,

Объемный процент (об. / Об.) = [объем растворенного вещества (мл) на объем раствора (мл)] x 100

Например, 100 мл 10% раствора любого сухого реагента будет содержать 10 г сухого реагента в конечном объеме 100 мл.10% (об. / Об.) Раствор должен содержать 10 мл растворенного вещества на 100 мл объема раствора.

Пример 1: Если вы хотите получить 200 мл 3% NaCl, вы должны необходимо 0,03 г / мл x 200 мл = 6,0 г NaCl в 200 мл воды.

При использовании жидких реагентов процентная концентрация основана на объема на объем , и рассчитывается аналогично как концентрация % x необходимый объем = объем используемого реагента .

Пример 2: Если вы хотите сделать 2 л 70% этанола из 100% этанола, вы должны смешать 0,70 мл / мл x 2000 мл = 1400 мл этанола с 600 мл воды.

Чтобы преобразовать% раствора в молярность , умножьте% раствора на 10, чтобы выразить процент раствора в граммах / л, затем разделите на вес формулы.

Молярность = (граммы реагента / 100 мл) * 10
xxxxxxxxxx FW

Пример 1: преобразование 6.5% раствор химического вещества с FW = 325,6 к молярности,

[(6,5 г / 100 мл) * 10] / 325,6 г / моль = [65 г / л] / 325,6 г / моль = 0,1996 M

Преобразовать из молярности к процентному раствору , умножьте молярность на FW и разделите на 10:

% раствор = молярность * FW
xxxxxxxxxx10

Пример 2: Преобразование 0.0045 М раствор химическое вещество, имеющее FW 178,7 к процентному раствору:

[0,0045 моль / л * 178,7 г / моль] / 10 = 0,08 % раствор

Верх стр.

6. Концентрированный стандартные растворы — в единицах «X»

Стандартные растворы стабильной соединения обычно поддерживаются в лабораториях как более концентрированные растворы, которые можно разбавить до рабочей прочности при использовании в Типичные области применения.Обычная рабочая концентрация обозначается как 1x. Раствор в 20 раз более концентрированный будет обозначен как 20x и потребует разбавления 1:20 для восстановления типичного рабочая концентрация.

Пример: 1x раствор соединения имеет молярную концентрацию 0,05 M для его типичного использования в лабораторных условиях. Приклад 20x будет приготовлен в концентрации 20 * 0,05 М = 1.0 М. А Приклад 30X составит 30 * 0,05 M = 1,5 млн.

7. Нормальность (N): преобразование в молярность

Нормальность = n * M, где n = количество протонов (H +) в молекуле кислоты.

Пример: В формуле концентрированной серной кислоты (36 N h3SO4) протонов два, поэтому его молярность = N / 2. Итак, 36N h3SO4 = 36/2 = 18 М.

---

Модифицированный 9-27-12 ga

Кафедра биологии, Колледж Бейтса, Льюистон, ME 04240

Формулы, используемые для описания решений

Предположим что кто-то уже проработал детали, так что все, что вам нужно сделать, это прочитать формулу и принять решение.Обычно можно предположить, что раствор должен быть водным, если не указано иное. А как насчет концентрации вещества до быть добавленным? Распространенные способы описания концентраций решений весовые, объемные, объемный объем и молярность. Реже используемые описания включают нормальность и молярность. У всех этих формул есть одна общая черта. А количество растворенного вещества отмеряется, смешивается с растворителя, и объем доводится до некоторой конечной количество после полного растворения растворенного вещества.То есть растворы обычно готовят объемным способом. Поскольку растворенные вещества добавляют объем к количеству растворителя, этот способ приготовления растворов необходим чтобы обеспечить точную желаемую концентрацию полученный. Конечно, есть исключения. Например, питательные среды для бактерий обычно изготавливаются вверх, добавив отмеренное количество порошка от среднего до отмеренного объема воды.В таком случаях не важно, чтобы точная концентрация быть получен, таким образом, метод измерения веса к объему уместно, а не по объему. Вес / вес (в / в) решения Возможно, самый простой способ описать решение в единицах веса-веса (вес / вес). Вес растворенного вещества относительно веса окончательное решение описывается в процентах.Например, предположим, что у вас есть растворимый краситель. в спирте. Вместо того, чтобы писать инструкции, «возьмите 3 грамма красителя и смешать с 97 граммами абсолютного спирта », — вы можно описать решения просто как 3% красителя в абсолютный алкоголь. Формула применима к любому объем раствора, который может потребоваться. Три грамм красителя плюс 97 грамм спирта будут окончательно вес 100 грамм, поэтому краситель получается 3% от конечного веса.Обратите внимание, что окончательный вес не обязательно равен окончательному объему. Водные весовые растворы — самые простые подготовить. Так как 1 миллилитр воды весит один грамм, мы можем измерить объем вместо взвешивание растворителя. Очень распространенное использование ж / б формулы со средой для культивирования бактерий. Такие среды бывают гранулированными или порошкообразными, часто содержат агар и часто требуют тепла в чтобы растворить компоненты.Микробиологический среды, особенно если они содержат агар, являются сложно перенести с одного судна на другое не оставляя материала позади. Они покрывают поверхности стеклянной посуды, создавая беспорядок. С использованием по массе смесь среды и воды можно смешивать, нагревают, а затем стерилизуют — все в одном контейнере. Например, триптический соевый агар, очень богатая среда используется для выращивания различных видов бактерий, поставляется с инструкциями по простому смешиванию 40 граммов агар с одним литром (эквивалент 1 килограмму) деионизированной воды, без корректировки конечной объем.Очень мало материала тратится зря. меньше беспорядка. Растворы по объему (вес / объем) Когда мы описываем концентрацию в процентах без указания типа формулы подразумевается что решение должно быть приготовлено с использованием объемной массы (ж / в) метод. Как и в случае с массой, объемная масса составляет простой тип формулы для описания приготовление раствора твердого материала в жидком растворителе.Этот метод можно использовать для описания любого решения, но обычно используется для простых физиологических растворов и когда формула вес растворенного вещества неизвестен, переменный, или нерелевантно, что часто бывает с сложные красители, ферменты или другие белки. Решения которые требуют материалов из природных источников, часто готовят в / в, потому что молекулярная формула вещества неизвестно и / или потому что вещество нельзя описать одним формула. Однопроцентный раствор определяется как 1 грамм растворенного вещества на 100 миллилитров конечного объема. Например, 1 грамм хлорида натрия доведен до конечного объема 100 мл дистиллированной воды, представляет собой 1% раствор NaCl. Чтобы помочь вспомнить определение 1% раствора, помните, что один грамм — это масса одного миллилитра воды. Масса растворенного вещества, необходимая для для приготовления 1% раствора — 1% от массы чистая вода желаемого конечного объема.Примеры 100% растворов 1000 грамм на 1000 миллилитров или 1 грамм в 1 миллилитре. Объем / объем (об. / Об.) Растворов Объем в объеме — еще один довольно простой способ описания решения. Мы просто описываем процент от общего объема, внесенный жидкое растворенное вещество. Как и в случае с другими типами формул используется в биологии, мы предполагаем, что растворитель представляет собой воду, если не указан другой растворитель. V / v часто используется для описания спиртовых растворов. которые используются для гистологии или для работы с белки и нуклеиновые кислоты. Например, 70% этанол просто 70 частей чистого этанола, смешанного с водой сделать всего 100 частей. Сделать литр такой раствор, который мы бы начали с 0,7 л абсолютного этанола и довести водой до 1 литра. Чаще бывает 95% алкоголя.Чтобы приготовить 70% раствор из 95% основного раствора требует немного большего расчета. Мы поговорим об этом чуть позже, когда мы обсудим, как сделать разведения. Под обесцвечиванием белковых гелей понимается замачивание окрашенного геля в подкисленном спирте, чтобы удалить весь краситель, не связанный с белками, обнажая полосы. Полезный обесцвечивающий раствор состоит 7% метанола, 10% уксусной кислоты.Это означает использование, на литр конечного раствора, 100 мл чистого (или «ледяного») уксусная кислота и 70 мл метанола. Молярность Недостаток описания формул как w / v (%) заключается в том, что в описании ничего не говорится о фактическая концентрация молекул в растворе. Что, если нам нужно равное количество двух химикатов смешать вместе, чтобы для каждой молекулы вещества №1 есть одна молекула вещества №2? Такое же количество в граммах будет вероятно, не содержат одинакового количества молекул каждого вещества.Еще один недостаток w / v метод заключается в том, что одно и то же химическое вещество может входить много форм, так что такое же количество в граммах одна форма химического вещества содержит другое количество из этого, чем в другой форме. Например, вы можете работать с химическим веществом, которое может быть в одной из нескольких форм гидратации. Хлорид кальция может быть приобретается в виде сухого химического вещества в безводной форме, так что то, что вы весите, это почти весь чистый кальций хлористый.С другой стороны, у вас может быть запас сухого химиката, который гидратирован семью водой молекул на молекулу хлорида кальция. В та же масса этого химического вещества будет содержать меньше молекул хлорида кальция. Когда нас интересуют актуальные концентрация молекул химического вещества в растворе, лучше универсальное измерение это работает независимо от того, как поставляется химикат.Пока молекулярная масса (иногда называемая формула веса) известна, мы можем описать решение в виде молей на литр или просто молярных (М). Работа с формульными весами Как и в случае с w / v решениями, мы взвешиваем конкретную количество химического вещества при приготовлении молярного раствора. В отличие от в / в растворов, взвешиваемое количество зависит от от молекулярной массы (m.w.) вещества в граммах на моль (г / моль). Чтобы рассчитать желаемую массу растворенного вещества вам нужно будет знать формулу веса. Формула весов обычно печатается на этикетке и идентифицируется сокращенно f.w. Вес формулы масса материала в граммах, содержащего один моль вещества и может включать инертный материалы и / или масса молекул воды в случае гидратированных соединений.Для чистого соединения формулы масса является молекулярной вес вещества и может быть идентифицирован как таковой. Например, молекулярная масса хлорида кальция составляет 111,0 граммов на моль (г / моль), что то же самое в качестве веса формулы, если материал безводный. Дигидрат хлорида кальция (CaCl2 • 2h3O) 147,0 г / моль. Для CaCl2 • 6h3O (гексагидрат) вес формулы 219.1 г / моль. Гидратированное соединение — это соединение, окруженное молекулами воды, которые удерживаются водородом облигации. Молекулы воды в гидратированном соединении стать частью решения, когда материал растворяется. Таким образом, 111,0 г безводного CaCl2, 147,0 грамма дигидратированного CaCl2 или 219,1 грамма гексагидрата CaCl2 в одном литре конечного объема все дают 1 моль на литр раствора, сокращенно 1М. Предположим, вам нужен один литр раствора. 10 мМ хлорида кальция (10 ммоль, или 0,01 молей на литр), и предположим, что у вас есть только Дигидрат CaCl2. Чтобы приготовить раствор 10 мМ, вы взвесьте 1/100 веса формулы для дигидрата CaCl2, что составляет 0,01 x 147,0 = 1,47 грамма и приносит это до одного литра. Осложнения с весами по формуле Возможно, вы не можете найти вес по формуле на этикетка или, возможно, вы планируете протокол и не имеете под рукой настоящих химикатов.Вы можете рассчитать молекулярную массу из химическая формула с помощью периодического стол. Вы должны помнить, что когда вы купить химикат формула вес может не быть идентичным молекулярной массе. Предполагать что вы уже определили, сколько взвешивать исходя из молекулярной массы, но вес формулы больше из-за гидратации или наличие инертного материала.Ваше лекарство просто умножить расчетную массу по соотношению формулы массы к молекулярной вес (или просто пересчитайте необходимый вес). Например, предположим, что вам нужно 10 граммов чистый CaCl2 (м.в. 111,0 г / моль), затем обнаружено что все, что у вас есть, это гексагидратированная форма (CaCl2 • 6h3O, f.w. 219,1 г / моль). Возьмите 219,1 разделить на 111,0. и умножьте на 10. Вам нужно 19.7 граммов CaCl2 • 6h3O. Материалы не всегда доступны в 100% чистом виде. форма. Описание на этикетке может указывать что химическое вещество имеет чистоту> 99%. Такое часто бывает случай с ферментами или другими белками, которые должны быть очищенным из природных источников. Большинство из нас делают не беспокойтесь о чистоте, если она выше 99%. Больше точность может быть важна для химика-аналитика, например, но редко требуется в биологических Приложения.Если есть значительные примеси или если вы настаиваете на максимальной точности, затем рассчитайте необходимое количество материала и разделите на дробь, представляющую чистоту вещества. Например, если вам нужно 10 грамм чистого вещества А, но то, что у вас есть, чистое на 95%, затем разделите 10 граммов на 0,95, чтобы получить 10,5 граммов (примечание что результат округлен до разумного уровень точности). Большинство химикатов имеют тенденцию поглощать воду, если они не хранятся в сушеном виде, то есть в какой-то степени они гигроскопичны. Эту проблему не следует путать с состоянием гидратации веществ, которые относится к прямой ассоциации молекул воды с молекулами вещества через водород склеивание. Хлорид магния обычно используется в биологические буферы и, как известно, гигроскопичны.Вес формулы не включает добавленную массу. воды, которая поглощается из атмосферы, на самом деле количество загрязнения зависит от как долго и при каких условиях химикат был отложен, особенно в отношении влажности. Обычно беспокоиться о воде непрактично. контент, так как его так сложно контролировать. Если точность имеет решающее значение, тогда химикаты должны быть поддерживается в условиях иссушения или используется непосредственно перед тем, как они смогут поглотить значительную количество воды.

Разведение растворов Методы и расчеты Учебное пособие по химии

Шаг	Описание	Расчет
1	Разбавляемый раствор находится в сосуде, таком как мерная колба. Этот раствор называется исходным. Чтобы предотвратить загрязнение этого исходного раствора, поместите его небольшое количество в чистую, сухую коническую колбу (колбу Эрленмейера), встряхните и затем соответствующим образом выбросьте этот раствор. НЕ используйте воду или какой-либо другой растворитель для ополаскивания колбы, потому что добавление большего количества растворителя приведет к разбавлению раствора, и мы больше не будем знать, какова его концентрация. Налейте немного исходного раствора в промытую коническую колбу. Закрывайте коническую колбу, когда вы не используете ее, чтобы предотвратить загрязнение из атмосферы. Пометьте его датой, формулой раствора и его концентрацией, например [NaCl (aq)] = 0.10 моль л -1 Запишите концентрацию этого неразбавленного исходного раствора как c 1 в моль л -1	c 1 = [неразбавленный раствор] моль л -1
2	Вам понадобится чистая, сухая пипетка известного объема. Это будет напечатано на пипетке, например, 10,00 мл, 25,00 мл и т. Д. Используйте наполнитель для пипетки (грушу), чтобы набрать небольшое количество исходного раствора из конической колбы, выньте пипетку из раствора, перемешайте раствор в пипетке, чтобы промыть его, а затем удалите этот раствор соответствующим образом. НЕ используйте воду или какой-либо другой растворитель для промывки пипетки, потому что вы будете разбавлять раствор, и мы больше не будем знать, какова его концентрация. Поместите промытую пипетку в основной раствор в конической колбе и набирайте раствор, пока он не достигнет уровня, отмеченного на пипетке. Удалите пипетку из основного раствора. Подвешивал пипетку в пределах стакана. Дайте раствору вытечь из пипетки по капле, пока нижняя часть мениска (если смотреть на уровне глаз) не окажется на уровне, отмеченном на пипетке. Вам необходимо записать объем неразбавленного исходного раствора, находящегося в пипетке. Рекомендуется преобразовать этот объем в миллилитрах (мл) в объем в литрах (л), если ваша концентрация моль л -1 (молярность): объем в л = объем в мл ÷ 1000 Запишите объем этой пипетки как V 1 , например, V (NaCl) 1 = 10,00 мл = 10,00 / 1000 = 0,0100 л V 1 = [объем неразбавленного раствора в пипетке] л	V 1 = V (неразбавленный раствор) L
3	Расположите пипетку так, чтобы кончик пипетки совпадал с внутренней горловиной чистой мерной колбы под углом. Дайте раствору из пипетки вытечь и стечь по горлышку мерной колбы в ее корпус. Пипетки обычно предназначены для подачи известного объема, это означает, что небольшая капля раствора, оставшаяся на кончике пипетки, должна быть там, поэтому не пытайтесь ее выдувать. Теперь у нас есть известный объем неразбавленного исходного раствора с известной концентрацией в этой мерной колбе. Рассчитайте количество молей растворенного вещества, n (растворенного вещества), содержащегося в этой мерной колбе. моль растворенного вещества (моль) = концентрация раствора (моль л -1 ) × объем раствора, доставленного из пипетки (л) n (растворенное вещество) = c 1 × V 1 Запишите количество молей растворенного вещества, n (растворенное вещество) в молях.	n (растворенное вещество) = c 1 × V 1 моль
4	Вставьте стеклянную воронку в горлышко мерной колбы. Когда вы наливаете свой растворитель, например воду, в воронку, оставьте небольшой воздушный зазор между штоком воронки и горлышком мерной колбы, чтобы растворитель мог свободно течь. Когда растворитель достигнет основания горловины мерной колбы, прекратите заливку и дайте возможность растворителю, оставшемуся в воронке, вытечь. Медленно и осторожно добавляйте больше растворителя, пока дно мениска не окажется примерно на 1 см от уровня, отмеченного на горлышке мерной колбы, если смотреть на уровне глаз. Используйте чистую пипетку Пастера, промытую растворителем, чтобы добавлять по каплям растворитель в мерную колбу, пока дно мениска не окажется точно на уровне, отмеченном на горлышке колбы, если смотреть на уровне глаз. Укупорить мерную колбу. Запишите объем разбавленного раствора в мерной колбе как V 2 в мл. Преобразуйте объем в миллилитрах в объем в литрах, разделив его на 1000. Запишите этот том как V 2 L.	V 2 = [разбавленный раствор] л
5	Рассчитайте концентрацию разбавленного раствора, c 2 : концентрация разбавленного раствора = моль растворенного вещества ÷ объем разбавленного раствора молярность разбавленного раствора (моль л -1 ) = моль растворенного вещества (моль) ÷ объем разбавленного раствора (л) c 2 = n (растворенное вещество) ÷ V 2 Прикрепите этикетку к мерной колбе с указанием даты приготовления раствора, его формулы и концентрации.	c 2 = [разбавленный раствор] моль л -1 c 2 = n (растворенное вещество) ÷ V 2 моль л -1

Химический, молярный и массовый процент

Растворы представляют собой однородные (равномерно распределенные) смеси двух или более химических веществ. Растворы могут существовать в виде твердых тел, жидкостей или газов.

Все растворы содержат растворитель и одно или несколько растворенных веществ. Растворитель, часто вода, является наиболее распространенным химическим веществом.Растворенное вещество — это менее распространенные химические вещества.

Создание решений

Как растворять твердые частицы и уменьшать масштабы экспериментов

Для экспериментов вам часто потребуется растворять растворенные вещества в твердой форме, чтобы получить растворы определенной силы (сила измеряется по диссоциации ионов). Планируйте один час на каждые 2-4 раствора, которые вам нужно приготовить. Вам потребуются весы для взвешивания растворенного вещества и градуированный цилиндр для измерения растворителя (если это вода).

Во-первых, определите концентрацию (массовый процент или молярность, см. Ниже) и количество (миллилитры) раствора, которое вам нужно в лабораторной процедуре. Во-вторых, рассчитайте необходимое количество растворенного вещества в граммах, используя одну из формул, приведенных ниже. Затем взвесьте растворенное вещество и добавьте его в стакан для смешивания. Наконец, измерьте необходимый объем воды в миллилитрах с помощью градуированного цилиндра и добавьте его в стакан. Размешайте раствор, пока все химическое вещество не растворится.

Разбейте твердые куски химического вещества ступкой и пестиком или осторожно раздавив молотком в полиэтиленовом пакете.Химические вещества растворяются быстрее при осторожном нагревании раствора и перемешивании.

Вы можете рассмотреть возможность уменьшения масштаба, когда эксперименты требуют большого количества химикатов. Уменьшение масштаба снижает риски безопасности, химические затраты и удаление отходов.

Большинство экспериментов можно уменьшить, разделив растворенное вещество и растворитель на коэффициент по вашему выбору. Например, эксперимент, требующий 50 г растворителя и 250 мл воды, можно уменьшить в 10 раз, чтобы использовать только 5 г растворителя и 25 мл воды.Вы можете упростить масштабирование, используя мензурки, пробирки и другое измерительное оборудование меньшего размера.

При приготовлении химических растворов всегда используйте соответствующее защитное оборудование.

Как приготовить молярные растворы

Молярные (М) растворы основаны на количестве молей химического вещества в одном литре раствора. Моль состоит из 6,02 × 10 ²³ молекул или атомов. Молекулярный вес (MW) — это вес одного моля химического вещества. Определите молекулярную массу с помощью таблицы Менделеева, добавив атомную массу каждого атома в химическую формулу.

Пример: для молекулярной массы CaCl ₂ добавьте атомную массу Ca (40,01) к атомной массе двух Cl (2 x 35,45), чтобы получить 110,91 г / моль. Следовательно, 1М раствор CaCl ₂ состоит из 110,91 г CaCl ₂ , растворенных в воде, достаточной для приготовления одного литра раствора.

Как только молекулярная масса растворенного вещества известна, масса химического вещества, которое должно раствориться в растворе для молярного раствора менее 1M, рассчитывается по формуле:

• граммов химического вещества = (молярность раствора в моль / литр) x (молекулярная масса химического вещества в г / моль) x (мл раствора) ÷ 1000 мл / литр

Например, чтобы сделать 100 мл 0.1 M раствор CaCl ₂ , используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько CaCl ₂ вам нужно:

• граммов CaCl ₂ = (0,1) x (110,91) x (100) ÷ (1000) = 1,11 г

Теперь вы можете приготовить свой раствор: растворите 1,11 г CaCl ₂ в воде, достаточной для получения 100 мл раствора. Необходимое количество воды будет чуть меньше 100 мл.

Для приготовления молярных растворов используются весы и мерная колба. Процедура приготовления молярного раствора с использованием мерной колбы на 100 мл следующая:

1. Рассчитайте вес растворенного вещества, необходимый для приготовления 100 мл раствора, используя приведенную выше формулу.
2. Взвесьте необходимое количество растворенного вещества на весах.
3. Перенесите растворенное вещество в чистую сухую мерную колбу на 100 мл.
4. Медленно добавьте дистиллированную воду в мерную колбу. При этом промойте все растворенное вещество на дне колбы. Продолжайте добавлять воду, пока не дойдете до отметки 100 мл на горлышке колбы.
5. Поместите пробку в колбу и осторожно покрутите колбу, пока все растворенное вещество не растворится.

Если у вас нет мерной колбы, вы можете использовать мерный цилиндр на 100 мл.Просто добавьте растворенное вещество в мерный цилиндр, а затем добавьте дистиллированную воду, пока не достигнете отметки 100 мл на боковой стороне цилиндра.

Как приготовить растворы в процентах по массе

В растворах массовых процентов вес растворенного вещества делится на вес раствора (растворенное вещество + вода) и умножается на 100. Поскольку плотность воды составляет 1 г / мл, формула для расчета количества растворенного вещества, которое должно смешать для получения массового процента раствора составляет:

• граммов растворенного вещества = (вес.% Раствора) x (мл воды) ÷ (100 — вес.% Раствора)

В качестве примера, чтобы приготовить 100 мл 10% раствора NaCl (поваренной соли), используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько NaCl вам нужно:

• граммов NaCl = (10) x (100) ÷ (100-10) = 11.1 г

Теперь вы можете приготовить свой раствор: растворите 11,1 г NaCl в 100 мл воды.

Создайте собственное решение для этих проектов:

Frozen Bubbles

Радужная реакция

Биологический тест на токсичность

Гальваника: ключ с медным покрытием

.